La perioodilisustabel See on oluline vahend keemia mõistmiseks. Selles on keemilised elemendid Need on korraldatud vastavalt oma aatomnumber ja muud keemilised ja füüsikalised omadused. See paigutus hõlbustab iga elemendi omaduste ja käitumise uurimist ja mõistmist.
Lisaks oma põhifunktsioonile diagrammina võimaldab perioodilisustabel luua olulisi seoseid elementide vahel. Seetõttu on see lisaks lihtsale graafikule võtmetööriist, et mõista, kuidas elemendid üksteisega suhtlevad ja kuidas saame ennustada nende käitumist erinevates keemilistes olukordades.
Mis on perioodiline tabel ja milleks see sobib?
Nagu oleme maininud, on perioodilisustabel palju enamat kui lihtne elementide korraldusskeem. See on graafiline esitus, mis võimaldab meil kiiresti jälgida mõlemat sarnasusi kui erinevused keemiliste elementide hulgas. See struktuur võimaldab meil hõlpsamini võrrelda nende omadusi ja praktilist rakendust.
Perioodiline tabel ei ole juhuslik: Elemendid on paigutatud vasakult paremale ja ülalt alla järgides kindlat mustrit. Selle mustri määrab iga elemendi aatomnumber, mis tähistab iga elemendi moodustavate aatomite tuumades olevate prootonite arvu.
Seega võimaldab perioodilisuse tabeli elementide paigutus sarnaste keemiliste omadustega elementide rühmitamist. The ridu nimetatakse horisontaalseks perioodid, samal ajal kui veerge vertikaalid on tuntud kui rühmade o peredele.
Aatomielementide, omaduste ja kaalude areng
Läbi ajaloo on paljud elemendid, mida me täna tunneme, juba varem äratuntud. Tema kuldon Plata, vask ja elavhõbe on nende iidsete elementide näited. Kuid alles 17. sajandil toimus esimene dokumenteeritud uue elemendi avastamine. See oli matš, mille avastas saksa alkeemik Henning Brand.
Hiljem, 18. sajandi jooksul, tunti ka teisi kaasaegse keemia jaoks olulisi elemente, nagu vesinik ja hapnik. Sellel ajaloohetkel Antoine Lavoisier koostas loendi 33 elemendist, mille ta rühmitas nende omaduste järgi gaas, metallid, ei mingeid metalle, Ja maa, pannes aluse tulevasele perioodilisuse tabelile.
19. sajandi jooksul inglise keemik john dalton tutvustas ideed süsteemist, mis põhineb aatommass, mis võimaldas teadlastel elemente täpsemalt organiseerida. Kuigi tema varases töös oli mõningaid ebatäpsusi, oli Daltoni panus tänapäeval tuntud perioodilise tabeli mudeli hilisemasse arengusse ülioluline.
Perioodilise tabeli struktuur ja selle elemendid
Praegu koosneb perioodilisustabel kokku 118 eset. Need elemendid on jaotatud perioodid y rühmade, tuntud ka kui peredele. Kõiki neid rühmi iseloomustab sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elementide kaasamine, mis on keemia uurimisel põhiline.
Grupid või pered
Perioodilisuse tabeli rühmad on paigutatud vertikaalsed veerud ja neid on kokku 18. Gruppides organiseerimine on võtmetähtsusega, kuna sama rühma elementidel on sarnased omadused. Need sarnasused on tingitud asjaolust, et sama rühma elementidel on nende välimises kestas sama arv elektrone, mis mõjutab nende käitumist keemilistes reaktsioonides.
- 1. rühm: leelismetallid. Nende elementide hulgas on liitium (Li), naatrium (Na) ja kaalium (K). Need metallid on teadaolevalt äärmiselt reaktiivsed.
- 2. rühm: leelismuldmetallid. Nagu jalgpall (Ca) ja strontsium (Härra). Need elemendid on head elektrijuhid ja suurema kõvadusega kui eelmistel.
- Rühm 17: halogeenid. Sellesse rühma kuuluvad väga reaktiivsed elemendid, nagu fluor (F) ja kloro (Cl), mis on paljudes keemilistes reaktsioonides olulised.
- Rühm 18: Väärisgaasid. See rühm koosneb värvitutest ja lõhnatutest gaasidest, nagu neoon (Ne) ja argoon (Ar), mis tavaliselt ei reageeri teiste elementidega nende elektronide stabiilsuse tõttu.
Perioodid
osa perioodid Need vastavad horisontaalsed read mille leiame perioodilisuse tabelist. Iga perioodi number näitab, kui palju neid on energiatasemed on teatud aatom. Kui liigume tabelis perioodist perioodi, sisaldavad elementide aatomid rohkem energiataset.
- 1. periood: Koosneb ainult kahest elemendist, vesinik (H) ja Helio (Ta).
- 2. periood: See periood sisaldab selliseid elemente nagu liitium (Li), süsinik (C) ja hapnik (KAS).
- 4. periood: Sellel perioodil leiame selliseid elemente nagu kaalium (K) ja jalgpall (Ca).
- 7. periood: Siin on kõige raskemad ja radioaktiivsemad elemendid, nagu uraan (U).
Plokkide jaotused
Teine oluline aspekt perioodilisuse tabeli korralduse mõistmiseks on jagunemine bloques. Sõltuvalt sellest, millisel orbitaalil on elemendi viimane elektron, saame rühmitada aatomid nelja erinevasse plokki: s, p, d, Ja f.
- Plokk s: See vastab perioodilisuse tabeli kahele esimesele rühmale ja sisaldab selliseid elemente nagu vesinik ja leelismetallid.
- p plokk: See sisaldab kuut rühma, sealhulgas mittemetallid ja väärisgaasid.
- Plokk d: See sisaldab üleminekuelemente, st neid, mis moodustavad rühmad 3 kuni 12.
- Plokk f: Siin on rühmitatud lantaniidide ja aktiniidide elemendid.
Milline on elementide tabeli tähtsus?
La perioodilisustabel See ei ole ainult keemiaüliõpilastele mõeldud tööriist, vaid oluline ressurss teadlastele kogu maailmas. Selle kasulikkus seisneb võimes ennustada elemendi käitumist selle asukoha alusel tabelis.
Lisaks pakub perioodilisustabel meile väärtuslikku teavet iga elemendi kohta. Esmapilgul võime jälgida selliseid põhielemente nagu selle keemiline sümbol, selle aatomnumber, ja tema aatommass, teiste hulgas. See teave võimaldab meil teha arvutusi, ennustada koostoimeid ja mõista, kuidas need keemilistes reaktsioonides käituvad.
Perioodilise tabeli kasutamine
Vaatamata sellele, kui keeruline see tundub, on perioodilisustabelit väga lihtne kasutada, kui mõistame seda korraldavaid põhimõisteid. Siin on mõned võtmed tabeli mõistmiseks ja õigeks kasutamiseks:
- Sümbolid: Iga elementi esindab üks või kaks tähemärki, mis määratlevad selle nime algkeeles.
- Aatomnumber: See tähistab prootonite arvu aatomi tuumas. Mida suurem see arv, seda raskem on element.
- Aatomimass: See arv näitab antud elemendi aatomite keskmist massi aatommassi ühikutes (amu).
- Värvid: Mõnes tabelis on elemendid eri värvidega joonistatud, et näidata, kas need on toatemperatuuril tahked ained, vedelikud või gaasid.
Uued elemendid perioodilisustabelis
Viimastel aastatel on perioodilisustabel jätkuvalt kasvanud, lisades neli uut elementi. Need asuvad perioodil number 7 ja on Muskuspuu (Mc), mul on (Ts), Nihoonium (Nh) ja Oganeson (Og).
Need elemendid avastasid teadlaste rühmad Venemaalt, Jaapanist ja Ameerika Ühendriikidest, näidates keemia valdkonna pidevat arengut ja avastamist.
Elementide perioodilisuse tabeli uurimine on oluline mitte ainult keemia õppijatele, vaid kõigile teadushuvilistele. See tabel, mille on loonud vene keemik Dmitri Mendelejev, on võimaldanud teadlaste põlvkondadel edendada meie teadmisi universumi moodustavate materjalide kohta. Tänapäeval võimaldavad selle teadmised meil elemente mitte ainult tuvastada, vaid ka ennetada nende keemilisi ja füüsikalisi omadusi, muutes perioodilisuse tabeli võimsaks tööriistaks kõigis teadusharudes.